【題目】某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。
(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了MnO2的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣,可利用方框中的裝置代替裝置①,請將方框中的收集裝置補充完整____________。
【答案】氧化性 Cl2+2I-=I2+2Cl- 吸收剩余的尾氣氯氣,防止污染空氣
【解析】
(1) MnO2和濃HCl在加熱時反應(yīng)生成Cl2,氯元素化合價由反應(yīng)前的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價,化合價升高,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Mn元素化合價由反應(yīng)前的MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),MnO2作氧化劑,具有氧化性,HCl作還原劑具有還原性;
(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色,是Cl2通過KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾氣Cl2,防止污染空氣;
(4)氯氣比空氣重,應(yīng)用向上排氣法收集,導(dǎo)氣管長進短出,收集裝置為:。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。
(1)1774 年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)時,將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱,無意間制得了氯氣,此反應(yīng)中氯元素被_______(填“氧化”或“還原”)
(2)貝托萊發(fā)現(xiàn),氯氣能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(3)泰納將氯氣通入石灰水,并一步步改進,制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉,漂白粉的有效成分是__________________。
(4)蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(5)1810 年,戴維經(jīng)過大量實驗研究,確認氯氣是一種單質(zhì),且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________(用化學(xué)方程式表示)
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中正確的是
①放電時,Fe為正極,Ni2O3為負極
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-
③充電時,Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 晶體硅熔點高硬度大,可用于制造半導(dǎo)體材料
B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒
C. 熱純堿溶液堿性強,可用于去除油污
D. NH3具有還原性,可用作制冷劑
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【題目】下面是某同學(xué)在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節(jié),其中會引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出。
D. 定容時俯視刻度線。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)完全水解產(chǎn)物為氨基酸
C.不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素
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【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對于該反應(yīng),下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG = lg[].室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5
B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C. 若B點為40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反應(yīng)過程中一定存在:0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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