17.(1)課本上敘述:“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的.”據(jù)此判斷:錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)還原性,鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性.PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹,俗稱鉛丹.在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng):X+4HNO3═PbO2+2Pb(NO32+2H2O.鉛丹的化學(xué)式是Pb3O4,此鉛丹中鉛的化合價(jià)是+2,+4.由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”)堿性氧化物.
(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2.

分析 (1)低價(jià)態(tài)的金屬具有氧化性,高價(jià)態(tài)的金屬具有氧化性,PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,則還原產(chǎn)物是PbCl2;
(2)化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變;化合物中,元素的化合價(jià)代數(shù)和為零;堿性氧化物:能跟酸起反應(yīng),生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成);
(3)As的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià),得到2個(gè)電子;碘的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2.

解答 解:(1)錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的,因此錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性;鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的,所以鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性;PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,則還原產(chǎn)物是PbCl2,所以方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:還原;氧化;PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)由X+4HNO3═PbO2+2Pb(NO32+2H2O可知,
反應(yīng)后鉛原子是3個(gè),反應(yīng)前應(yīng)該是3個(gè),包含在X中;
反應(yīng)后氧原子是16個(gè),反應(yīng)前應(yīng)該是16個(gè),其中4個(gè)包含在X中;
反應(yīng)后氮原子是4個(gè),反應(yīng)前是4個(gè);
反應(yīng)后氫原子是4個(gè),反應(yīng)前是4個(gè);
由分析可知,每個(gè)X中含有3個(gè)鉛原子和4個(gè)氧原子,是四氧化三鉛,化學(xué)式是Pb3O4;
由反應(yīng)后生成的PbO2和Pb(NO32可知,鉛元素的化合價(jià)是+4和+2.生成物有Pb(NO32,所以PbO是堿性氧化物,故答案為:Pb3O4;+2,+4;堿;
(3)根據(jù)題意As的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià),得到2個(gè)電子;碘的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,則方程式為AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O,根據(jù)方程式可知,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,故答案為:AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O;2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在某恒定溫度下,向容積為2L的容器中投入1molSO2和2molNO2,發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g),平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol,若保持溫度和容積不變,向其中增加2molNO2(g),使反應(yīng)到達(dá)新的平衡,下列說法不正確的是( 。
A.新平衡時(shí)SO2的濃度是0.1mol•L-1
B.新平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為20%
C.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為5:3
D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.同溫同壓下,收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體,下列敘述中正確的是( 。
A.質(zhì)量比1:1B.原子數(shù)比1:1C.分子數(shù)比1:1D.密度比1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反應(yīng)經(jīng)過20分鐘在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為$\frac{4}{7}$計(jì)算:
(1)H2在20分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L•min);
(2)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%;(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)
(3)該條件下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005.(不帶單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí),陽極溶解32g
D.催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某溫度下,在恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度均為0.20mol/L,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g).CO(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)20s內(nèi),v(CO)=0.004mol/(L•s).
(2)該溫度下,H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.44.
(4)降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則正反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,E反應(yīng)物<E生成物
B.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5 kJ•mol-1,E反應(yīng)物<E生成物
C.HI(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(s)△H=-26.5 kJ•mol-1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.2 kJ•mol-1,含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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