(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是 (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 (選填字母)。

a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

 

⑴PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl

⑵①b 溶液變?yōu)榧t色

②防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 偏小

⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43-,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽

②bc

③5×10-6

(除第⑵①第一空1分外,其余每空2分,共15分)

【解析】

試題分析:(1)反應(yīng)物為三氯化磷和氯氣、水,產(chǎn)物是三氯氧磷;(2)實(shí)驗(yàn)中用NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全溶液中存在SCN-,遇鐵離子生成紅色配合物溶液顏色為紅色,所以用NH4Fe(SO4)2做指示劑;氯化銀和AgSCN的 Ksp相差不大,在溶液中存在沉淀轉(zhuǎn)化,所以加入有機(jī)物覆蓋沉淀表面阻斷氯化銀溶解平衡的轉(zhuǎn)化;若無(wú)此操作則第Ⅳ消耗NH4SCN溶液偏高,計(jì)算第Ⅱ氯元素含量偏少;

(3)廢水的成分主要為H3PO4、H3PO3等,均要求轉(zhuǎn)化為磷酸鈣,所以加入漂白粉作為氧化劑將H3PO3氧化為PO43-,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽;從圖1中判斷pH=10,磷元素回收率基本達(dá)到最高點(diǎn),由圖2判斷30分鐘后回收率趨向穩(wěn)定;

Ksp[Ca3(PO4)2]= c2(PO43-)×c3(Ca 2+)=2×10-29

c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1

考點(diǎn):考查工業(yè)流程中定性分析及條件的選擇等有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  )

選項(xiàng)

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B.(H2O)=(H2)

C.氣體的密度不再改變 D.反應(yīng)不再進(jìn)行

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法,正確的是

A.能漂白某些物質(zhì),說(shuō)明其有氧化性

B.能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明其水溶液呈酸性

C.能用濃硫酸干燥,說(shuō)明其不具有還原性

D.能使溴水腿色,說(shuō)明其具有漂白性

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列晶體屬于離子晶體的是

A.鎂 B.干冰 C.氟化鉀 D.金剛石

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)

B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

C.向0.1 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1K2CO3溶液等體積混合:

c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) =c(H+)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,30 g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA

C.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA

D.常溫下,1 molO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H<0、△S>0

C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為氫氧化鈉

D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(4分)化學(xué)方程式默寫(xiě)

(1)單質(zhì)鉀與水反應(yīng)

(2)乙醇與金屬鈉反應(yīng)

(3)乙醇在銅或銀做催化劑下氧化

(4)苯和液溴反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案