將2mol A和2mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達(dá)到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．經(jīng)測定，平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為24%，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、73%B、24%
C、36%D、12%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：設(shè)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式，可確定平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比，求得X的值，進(jìn)而求得B的轉(zhuǎn)化率；
解答： 解：利用三段式，設(shè)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，
　　　　　　　2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始（mol）　 2      2                0        0
轉(zhuǎn)化（mol）  2x      x                2x      x
平衡（mol） 2-2x    2-x               2x      x
則有
 2x     
2-2x +2-x + 2x+ x
=24%，解得x=0.48，所以B的轉(zhuǎn)化率為
0.48
2
×100%=24%，故選B．
點(diǎn)評：本題要主考查基本的化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，計(jì)算時(shí)要用好三段式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是（　　）
A、Cl2  C2H4
B、C2H4 CH4
C、CO2 H2S
D、NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列化合物中標(biāo)出的顯正價(jià)的元素正確的是（　�。�
A、OF2（F顯正價(jià)）
B、CN-離子（N顯正價(jià)）
C、NH3（H顯正價(jià)）
D、SiC （C顯正價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，下列有關(guān)該烴的敘述正確的是（　�。�
A、分子中一定共平面的原子有12個(gè)
B、分子中可能共平面的原子最多有16個(gè)
C、分子中所有的碳原子一定共平面
D、分子中一定共直線的原子有5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中還可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、AlO2-、CO32-、SO42-，SiO32-、Cl-、H2SO3中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法上正確的是（　　）
A、由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2+
B、由實(shí)驗(yàn)②可知，氣體D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH4+，肯定不含Al3+
C、由實(shí)驗(yàn)③可知，沉淀G可能是Al（OH）3和BaCO3
D、原溶液中肯定含有Al3+，NH4+、H2SO3不能確定是否含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　　）
A、Cu 
+濃HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
+稀HNO3
 Cu（NO3）2
C、Cu
+AgNO3溶液
Cu（NO3）2
D、Cu→CuO
+HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、分子中N-C1鍵鍵長與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長相等
C、NCl3分子是平面三角形非極性分子
D、NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條退色，所以氯氣具有漂白性
B、鐵在氯氣中能劇烈燃燒并產(chǎn)生棕黃色煙，生成FeCl2
C、氯水是混合物，它跟液氯不是同一物質(zhì)
D、漂白粉的有效成分是NaClO，久置于空氣中容易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，請回答以下相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)原理
 
（寫出相關(guān)方程式）
（2）根據(jù)反應(yīng)原理從圖1中找出制取乙烯的裝置
 
（填序號）
（3）濃硫酸的作用是
 

（4）為了防止混合液在受熱時(shí)暴沸應(yīng)如何處理
 

（5）制取乙烯溫度宜控制在170℃左右，溫度過低，如140℃則發(fā)生的副反應(yīng)是
 
（寫出相關(guān)方程式）
（6）收集氣體常用方法如圖2所示，收集乙烯應(yīng)該選用
 
（填序號）

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