Question

某強(qiáng)酸性溶液X中還可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-，SiO₃^2-、Cl^-、H₂SO₃中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列說(shuō)法上正確的是（　　）

• A、由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO₄，原溶液中肯定含有Fe²⁺
• B、由實(shí)驗(yàn)②可知，氣體D一定是NH₃，原溶液中肯定含有NH₄⁺，肯定不含Al³⁺
• C、由實(shí)驗(yàn)③可知，沉淀G可能是Al（OH）₃和BaCO₃
• D、原溶液中肯定含有Al³⁺，NH₄⁺、H₂SO₃不能確定是否含有SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：強(qiáng)酸性溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，一定存在H₂SO₃；
X的溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體A、溶液B和沉淀C，氣體A一定NO，原溶液中一定存在Fe²⁺，沉淀C為硫酸鋇；
溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉生成氣體D，D為氨氣，則原溶液中一定含有NH₄⁺；
F溶液中通入過(guò)量二氧化碳產(chǎn)生沉淀G和溶液F，沉淀G一定為氫氧化鋁，原溶液中一定含有Al³⁺，
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：強(qiáng)酸性溶液中一定不存在：AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，一定存在H₂SO₃；
將X的溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體A、溶液B和沉淀C，由于不存在碳酸根離子，則氣體A只能為NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，原溶液中一定存在具有還原性的Fe²⁺，沉淀C為硫酸鋇；
溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉生成氣體D，則氣體D為氨氣，原溶液中一定含有NH₄⁺；
F溶液中含有鋇離子和氫氧根離子，通入過(guò)量的二氧化碳產(chǎn)生沉淀G和溶液F，沉淀G只能為氫氧化鋁，原溶液一定含有Al³⁺，
A．根據(jù)以上分析可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO₄，原溶液中肯定含有Fe²⁺，故A正確；
B．由實(shí)驗(yàn)②可知，氣體D一定是NH₃，原溶液中肯定含有NH₄⁺，根據(jù)③可知，一定存在鋁離子，故B錯(cuò)誤；
C．由于二氧化碳過(guò)量，則沉淀G一定不會(huì)碳酸鋇，沉淀G為氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Al³⁺，NH₄⁺、H₂SO₃，不能確定是否含有硫酸根離子，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題看出來(lái)了常見離子共存、常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確離子共存的條件，正確分析反應(yīng)流程為解答本題的關(guān)鍵．