【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb) kJ/mol
B. 某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20 g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大
【答案】C
【解析】
A、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb)kJ/mol,故A錯誤;B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系:w%=×100%,當S=20g,該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%,故B錯誤;C、0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后,得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理兩式得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故C正確;D、將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度增大,Ka(HF)保持不變,氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】土壤也是一種膠體,研究發(fā)現(xiàn)土壤中的膠體粒子主要帶負電荷;适┤胪寥乐校缺煌寥滥z粒吸附固定下來,再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥時,哪一種容易造成肥效降低( )
A. 碳酸氫銨(NH4HCO3 B. 氯化銨(NH4Cl)
C. 硫酸銨〔(NH4)2SO4〕 D. 硝酸銨(NH4NO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2, | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數(shù)K為______________(用K1。K2。K3表示)。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
T℃時,若容器中充入惰性氣體,v正 ______ v逆(填<,>,=),平衡______移動(填正向,逆向或不。下同),若充入等體積的CO2和CO,平衡_________移動。
650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素。
①A、B、C是金屬元素,位于同一周期,原子核外都有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE, D的單質(zhì)是黃綠色氣體,常溫下E的單質(zhì)是液體。
請回答:
(1)B在周期表中的位置__________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)E單質(zhì)的化學式是___________。
(3)上述五種元素中,所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的物質(zhì)是_____(化學式)。
(4)寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________
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【題目】銅是生命必要的元素,也是人類最早使用的金屬之一,西漢時期《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵,則化為銅”的記載,曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì),把其溶于酸中得溶液,當把鐵粉投入此溶液即可得銅。
(1)根據(jù)學過的化學知識,寫出該過程的離子方程式:________。
(2)在化學反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。Cu2+ 的未成對電子數(shù)有______個,向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性,析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學方程式為 _____________。
(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱,得到金屬Cu等物質(zhì),本法制得的Cu呈超細粉末狀,有重要用途,寫出該反應(yīng)的離子方程式________,若該反應(yīng)在密閉容器中進行,且酸量充足,計算反應(yīng)物中Cu元素變成超細粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______,理由是__________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出
B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡體系,減小容器體積,體系顏色變深
C. 可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出
D. 實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳
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【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是( )
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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