【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2, | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________(用K1。K2。K3表示)。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體,v正 ______ v逆(填<,>,=),平衡______移動(dòng)(填正向,逆向或不。下同),若充入等體積的CO2和CO,平衡_________移動(dòng)。
650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),H=—759.8kJ.mol-1放熱0.01mol/(L·min)>正向不25%
【解析】
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=(+812kJ+1076kJ-1490kJ-632kJ)/mol=-234kJ/mol;
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H3=112.3kJmol1 k3
根據(jù)蓋斯定律,由①×2+③-②得反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),H=—759.8KJ.mol-1,平衡常數(shù)相加時(shí)相乘、相減時(shí)相除、倍數(shù)時(shí)為冪,故該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為;(2)①依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在T℃時(shí)反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(NO)減小,則T>400,且隨著溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②根據(jù)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)可知,該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變,甲、乙兩容器到達(dá)平衡狀態(tài)為等效平衡。所以乙容器在60min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(NO)=0.4mol,則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=;(3)①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng),恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體,對該反應(yīng)來說相當(dāng)于減壓,v正 >v逆,平衡正向移動(dòng);②如圖,650℃時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x,由已知列三段式得:
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
開始(mol) 1 0
轉(zhuǎn)化(mol) x 2x
平衡(mol)1-x 2x
,解得x=25%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
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【題目】三個(gè)裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶,用玻璃片蓋好瓶口后,分別作如下處理,各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生?
(1)①置于黑暗中: _____________________;
②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁: ________________________;
③放在有光線的房子里: __________________________________。
(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng),請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質(zhì)的量為_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
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【題目】20℃時(shí),配制一組c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式為:H2A=HA-+ H+,HA-H++A2-
B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c(A2-)
C. pH=4的溶液中,c(HA-)>c(H2A)+ c(A2-)
D. pH=7的溶液中,c(Na+)=2c(A2-)
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【題目】從工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì))制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下:
(1)浸取前,需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液(化漿),目的是____。
(2)浸取時(shí)的溫度控制在30 ℃,原因是____。浸取后,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液,濾渣的主要成分為____。
(3)除Cu2+、Pb2+時(shí),也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(PbS)=8.010-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1,則沉淀時(shí)需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。
(4)蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____。
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【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說法中正確的是
A. PbO2得電子,被氧化
B. 鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少207g
C. 電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
(1)解釋2 min~3 min反應(yīng)速率最大的原因______;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____,原因?yàn)?/span>____。
(2)在4min~5 min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列溶液:
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb) kJ/mol
B. 某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20 g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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【題目】沒有同分異構(gòu)體的一組是( )
①C3H7Cl ②C2H5Cl ③C6H5Cl ④C2H4Cl2
A.①②B.②③C.③④D.①③④
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