【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；

B.化學平衡時的特征作判斷；

C.根據(jù)物質(zhì)的量與體積計算濃度；

D.根據(jù)可逆反應的特征判斷。

A.由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，X、Y為生成物，Z物質(zhì)的量減小，Z為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應為可逆反應，因此該反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，A錯誤；

B.化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化， X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，B正確；

C.根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度c(Z)==0.6mol/L，C錯誤；

D.根據(jù)可逆反應平衡的特征可知，反應處于平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是( )

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

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【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

(1)體系中發(fā)生反應的化學方程式____________；

(2)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：________；

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應是放熱反應，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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【題目】硒鼓回收料含硒約，其余為約的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度

升華

易溶于水和乙醇

升華

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：

（1）與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為______；的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______填“強”或“弱”．

（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式______．

（4）已知的電離常數(shù)、，回答下列問題：

溶液呈______性，原因是用離子方程式表示______；

在溶液中，下列關(guān)系式正確的是______：

A.

B.

C.

D.

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【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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A.用電子式表示CaCl2的形成過程：

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