【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
下列敘述正確的是
A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,三者的原料都主要為SiO2
B. 沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3
C. 為了加快溶解速率,使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣
D. 草酸鈣易溶于水
【答案】B
【解析】
A.水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,所以主要成分是硅酸鹽,三者的原料不同,三者的原料并非都主要為SiO2,例如:陶瓷的主要原料有黏土等,水泥的主要原料有石灰石和黏土(鋁硅酸鹽),故A錯誤;
B.水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應,則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)節(jié)pH到4~5之間,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3,故B正確;
C.使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣,在溶液中剩余的鹽酸也能被高錳酸鉀氧化,從而干擾草酸的測定,進而使測得的鈣的含量產(chǎn)生誤差,故C錯誤;
D.草酸鈣是難溶于水的白色固體,故D錯誤;
本題答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時,有關說法正確的是( )
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2+2H2O-4e-=4OH-
C.碳棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。
c(I-)/mol·L-1 | c(Fe3+)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )
A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度
B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度
C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度
D. 無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性,是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑,工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下:
已知:①“浸出”過程發(fā)生的反應:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2+SO42-(aq)和
PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0,
②Ksp(PbCl2)=1.7×10-5 Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
回答下列問題:
(1)鉛渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通過多步操作得到PbCl2,分別為___________、___________、過濾、洗滌。
(3)“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當c(Cl-)=0.100mol/L時,c(SO42-)=___________(結果保留一位小數(shù));“轉(zhuǎn)化”時需要升高體系溫度,其原因是_________________________________。
(4)寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。
(5)氨水絡合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]-,寫出“氧化”發(fā)生的離子反應方程式__________________________________________________________________。
(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下,寫出放電時的正極反應式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)。達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是( )
A. m+n>pB. m+n<p
C. 平衡向正反應方向移動D. C的質(zhì)量分數(shù)增加
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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關圖示的分析中,不正確的是
A.如果該圖為組成活細胞中的元素,則A是氧元素
B.如果該圖表示的是組成細胞的化合物,則A是蛋白質(zhì)
C.如果該圖表示的是活細胞中的元素,則其中Mo的含量很少
D.如果該圖為組成細胞的有機化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N
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【題目】化合物G是一種廣譜鎮(zhèn)痛藥,在實驗室中合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)
(1)A的名稱為___________(用系統(tǒng)命名法命名)
(2)由B生成C及由C生成D的反應類型分別為___________、___________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________。
(5)R是G的同分異構體,已知R能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳,苯環(huán)上有三個取代基,核磁共振氫譜中峰的面積之比為12:2:2:1:1,寫出符合條件的兩種R的結構簡式____________________________________________。
(6)參照上述合成路線,以苯、甲醇和乳酸()為原料設計合成 (其它無機試劑任選)。_____________________________________
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