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19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱，轉移的電子數(shù)均為0.1NA
D．1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-離子數(shù)小于NA

分析 A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
B、SO2和O2的反應為可逆反應；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉的價態(tài)來分析；
D、Na2CO3晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構成．

解答 解：A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，而1molCH2中含2molC-H鍵即2NA個，故A正確；
B、SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故B正確；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉的價態(tài)為+1價，故0.1mol鈉無論反應后的產物是氧化鈉還是過氧化鈉，均失去0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；
D、Na2CO3晶體由2個鈉離子和1個碳酸根構成，故1mol碳酸鈉晶體中含1mol碳酸根即NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質量是2.0g．
（2）①本實驗用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時，如果加水超過刻度線，應該如何操作重新配制．③定容時后，倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物C在制藥領域應用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團的名稱氨基、羧基，②的反應類型是取代反應．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；
③水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（3）寫出反應③的化學方程式+nH2O．
（4）請你設計由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國民經濟中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．
（1）Y的最高價氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，而CO2是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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