10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

分析 n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，發(fā)生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過(guò)量，以此計(jì)算該題．

解答 解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3-）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，
由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，
    3      2       8
  1.5mol  0.1mol  4mol，
則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過(guò)量，
則發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，
若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x      4x        x
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y        $\frac{8}{3}$y       $\frac{2}{3}$y
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{4x+\frac{8}{3}y=5}\end{array}\right.$，解得x=0.75mol，y=0.75mol
生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×$\frac{2}{3}$）×22.4L/mol=28L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過(guò)量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．冰水混合物B．水泥C．純凈的鹽酸D．普通玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過(guò)用兩種方法制得乙烯：
A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)如圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是A；B；A；D（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．60周年國(guó)慶閱兵車(chē)HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車(chē)身，鋁的氧化物屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強(qiáng)酸，在溶液中各種含P粒子的百分?jǐn)?shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說(shuō)明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來(lái)解釋?zhuān)�，Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來(lái)表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無(wú)水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱(chēng)為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時(shí)，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)镠ClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導(dǎo)電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO2+，其反應(yīng)是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學(xué)式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．F（聚碳酸酯）是一種性能優(yōu)良的工程塑料．
I、F的合成路線(xiàn)如下：

己知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交換}{→}$R1COOR3+R2OH
（1）A中的官能團(tuán)是-Cl、-OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCOOCH3．
（2）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（3）D+E生成F時(shí)的另一產(chǎn)物為苯酚．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有18種．
①有萘環(huán)（  ）結(jié)構(gòu)    
②有兩個(gè)醛基且在同一個(gè)苯環(huán)上
③一個(gè)羥甲基（一CH2OH）
Ⅱ、圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（5）①反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
②反應(yīng)1的化學(xué)方程式為
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論是否加熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-離子數(shù)小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣，為了驗(yàn)證甲、乙兩個(gè)同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，與Zn反應(yīng)生成氫氣．
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（4）KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫．
（5）B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收氣體中的水分．
（6）可以證明氣體X中含氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中黑色的氧化銅變成紅色的銅，D中白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案