一定量Cu與含硝酸20g的濃溶液恰好完全反應(yīng)，已知被還原的質(zhì)量為8g，則生成和NO的體積比為(同溫同壓下測定)

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A．3∶1
B．1∶1
C．1∶3
D．3∶2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4?5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列．
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：
375x+1500
375x+1500
（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：
1：3.3
1：3.3
；
（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4?5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體
4.8克
4.8克
克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物質(zhì)的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

一定量Cu與含硝酸20g的濃溶液恰好完全反應(yīng)，已知被還原的質(zhì)量為8g，則生成和NO的體積比為(同溫同壓下測定)

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B．1∶1
C．1∶3
D．3∶2

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