【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

1)下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

ac、h b、g、k c、h、l de、f

2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

a.原子核對(duì)核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示Xj形成化合物的化學(xué)式_________。

Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中,______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。

【答案】(1)①④(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子很困難 a Na2ONa2O2 ③ⅢA m

【解析】

試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,a—m元素分別為Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)電的良導(dǎo)體主要為金屬和石墨,答案選①④。

(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子很困難,所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②X的第一電離能比鋰小一些,說明失去電子比鋰易,即比鋰金屬性更強(qiáng)一些,從表上看,應(yīng)選鈉,答案選a;j是氧,鈉與氧可生成Na2O或Na2O2。

③從Y的電離能數(shù)據(jù)可知第3和第4電離能之間有大突變,說明兩者不在一個(gè)電子層上,該原子的最外層有3個(gè)電子,第4個(gè)電子在次外層,即Y在ⅢA族。

④第1電離能最大的應(yīng)是稀有氣體原子,應(yīng)選m。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是( )

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7

C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

D.lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,請(qǐng)回答下列問題

(1)反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,則裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是 。

2)寫出實(shí)驗(yàn)室制溴苯的化學(xué)方程式 。

(3)該反應(yīng)裝置中冷凝管B有上、下兩個(gè)口,冷卻水應(yīng)從 口進(jìn)入(填)。

(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在 加入A中(填反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后),用離子方程式表示其作用是 。

(5)C中堿石灰的作用是

(6)該過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3 ; Br2+FeBr3=FeBr4+Br+ (不穩(wěn)定) ;

+Br+→[] ; []+FeBr4+HBr+FeBr3 。

由上述反應(yīng)可推知:+Br2 +HBr 中的催化劑為 。(填字母)

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。

(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。

② 分析實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

(1)Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ;

(2)SO42-的空間構(gòu)型為 (用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是 ;寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式: ;

(3)向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型,

[Cu(OH)4] 2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;

(4)資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

(5)CuS比CuO的熔點(diǎn) (填高或低),原因是 。

(6)閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為________(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為______________pm(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡單表示如下:

已知:F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(2)G+F→H的反應(yīng)類型為________;H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)C→D的離子方程式為___________________________________________ 。

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

(5)X是F的同分異構(gòu)體,它同時(shí)符合下列3個(gè)條件:①能發(fā)生水解反應(yīng);②不含甲基;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合物M是一種香料,工業(yè)上用烴A與苯的同系物E為主要原料,按下列路線合成:

已知:

RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR';

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______;H中官能團(tuán)的名稱是 。

(2)E分子中最多有____個(gè)原子在同一個(gè)平面上;M的結(jié)構(gòu)簡式 。

(3)D+G→I的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類型為_______。

(4)F→G的反應(yīng)條件是___________;檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的試劑是______________。

(5)滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2;苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6211的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]輝銅礦主要成分為Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:

已知:

MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;

[CuNH34]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;

部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍開始沉淀和完全沉淀的pH

Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4

MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。

1實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

2酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有 任寫一點(diǎn)。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

4本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 寫化學(xué)式。

5獲得的MnSO4·H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用 洗滌。

6測(cè)定MnSO4·H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00 g,加蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66 g沉淀,則此樣品的純度為__________保留三位有效數(shù)字。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是( )

A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí).K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案