Question

多硫化物S

2- x

（x的數(shù)值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO

- 3

氧化為SO

2- 4

，而BrO

- 3

被還原為Br^-，在反應(yīng)中消耗BrO

- 3

和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，則
（1）X的值為

 

；
（2）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是

 

（3）反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：S元素的化合價(jià)由-

2

x

升高為+6價(jià)，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=

3

8

，x=5，以此解答．

解答： 解：（1）BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=

3

8

，x=5，故答案為：5；
（2）S元素的化合價(jià)由-

2

x

升高為+6價(jià)，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量比為2×

3

8

：4=3：16，故答案為：3：16；
（3）2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，x=5時(shí)，離子反應(yīng)為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O，故答案為：3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度較大．