多硫化物S
 
2-
x
（x的數(shù)值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO
 
-
3
氧化為SO
 
2-
4
，而BrO
 
-
3
被還原為Br-，在反應(yīng)中消耗BrO
 
-
3
和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，則
（1）X的值為
 
；
（2）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是
 

（3）反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：S元素的化合價由-
2
x
升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=
3
8
，x=5，以此解答．
解答： 解：（1）BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=
3
8
，x=5，故答案為：5；
（2）S元素的化合價由-
2
x
升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，則還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量比為2×
3
8
：4=3：16，故答案為：3：16；
（3）2aSx2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，x=5時，離子反應(yīng)為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O，故答案為：3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　　）
A、將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B、苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C、一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，海水資源的利用已走向綜合開發(fā)的道路，從海水中可以提取多種物質(zhì)，下面是某工廠對海水資源綜合的流程示意圖

請回答下列問題：
（1）步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時通常向粗鹽溶液中“依次”加入過量的三種溶液：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，充分反應(yīng)后過濾，再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性．則“依次”的排列順序錯誤的是
 
（填序號）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
；
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)步驟Ⅱ的陽極產(chǎn)物常用
 
試紙，若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”、或“陽”）極附近溶液變?yōu)榧t色
（3）提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽離子，對母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂．
①從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，上述流程圖中的原料R的名稱是
 
．
②在母液中加入CaO的目的是
 
．
③步驟Ⅲ中，常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能得無水MgCl2，其中“HCl氣氛”的作用
 

（4）步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中，生成溴單質(zhì)的離子方程式為
 
，產(chǎn)物中將單質(zhì)從化合物是分離出來的方法是
 

（5）以下是該生產(chǎn)流程中所用Cl2的來源，其中合理的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸共熱  B．從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)  C．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠   D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．

可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱
 
．
（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有
 
（任意寫2種）．
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
←
 
←B．寫出裝置B（無需加熱）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用
 
、E中選用
 
（填寫序號）
a．無水氯化鈣         b．飽和碳酸氫鈉溶液　      c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　       e．堿石灰                 f．濃硫酸
（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是
 
（填序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是
 
．水的電離程度相同的是
 
．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③
 
 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號）
序號ABCD
目的壓強(qiáng)對平衡的影響溫度對轉(zhuǎn)化率的影響增加O2濃度對速率的影響濃度對平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強(qiáng)是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="yh2nas2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子濃度符號表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）E單質(zhì)點(diǎn)燃時與D單質(zhì)充分反應(yīng)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
①設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性
 
．（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物．

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同步練習(xí)冊答案