Question

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是

 

（填序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是

 

．水的電離程度相同的是

 

．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③

 

 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱酸，溶液中部分電離；鹽酸中的氫離子完全電離；氫氧化鈉和氨水都是堿溶液，pH相同，溶液中的氫離子濃度相等；
（2）酸溶液、堿溶液都抑制了水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；
（3）將①與③等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
（4）氨水稀釋過程中，一水合氨的電離程度最大，溶液中氫氧根離子物質的量增大，而氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的物質的量不變．

解答： 解：（1）0.1mol/L醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，溶液中氫離子小于0.1mol/L；
②0.1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
③pH=13的氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
④pH=13的氨水，溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
溶液中氫離子濃度大小關系為：②＞①＞③=④，
故答案為：②＞①＞③=④；
（2）由于酸溶液、堿溶液都抑制了水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中，醋酸溶液中的氫離子濃度最小，所以水的電離程度最大，而②、③、④中氫離子或氫氧根離子濃度相等，則水的電離程度相等，
故答案為：①；②=③=④；
（3）將①與③等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故答案為：堿；
（4）一水合氨屬于弱電解質，溶液中部分電離，稀釋后期電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，而氫氧化鈉屬于強電解質，稀釋后溶液中的氫氧根離子物質的量不變，所以稀釋后氨水溶液中的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH，
故答案為：＜．

點評：本題考查了水的電離程度比較及溶液pH大小判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意酸堿溶液都抑制了水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，本題難度不大．