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KCl、KClO、KClO₃的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（      ）。
A．39.1%    B．48%
C．16.1%    D．無法計算

C
【試題分析】

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作

復(fù)合肥（或化肥）

．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：

防止生成的K₂FeO₄發(fā)生分解

．
（3）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：

增大K⁺濃度，促進K₂FeO₄晶體析出

．
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

11：3

．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)時間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在

30%

附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在

60min

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是

49g

．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設(shè)Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是

Cl（或氯）

，Z是

K（或鉀）

．
（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．

Ⅱ．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）收集氨氣應(yīng)使用

向下排空氣

法，要得到干燥的氨氣可選用

堿石灰

做干燥劑．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

．該實驗的原理是

氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�

．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．

打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：（1）該工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因

，
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

，②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是

（寫化學(xué)式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式

，
②下列敘述正確的是

（填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時，K⁺向負極移動
C．放電時正極有1mol K₂FeO₄被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為

（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃） $數(shù)學(xué)公式$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O　 KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設(shè)Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發(fā)生4KClO₃ $數(shù)學(xué)公式$ 3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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