10．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是（　　） 
A．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0

分析 由圖象可知，在t1時(shí)刻，改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度或增大壓強(qiáng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)圖知，升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，所以該圖象說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大，符合條件的為A，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理及v-t圖象是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象判斷移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過(guò)氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2．
寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2氣體通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．硅酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下與二氧化硫有關(guān)的說(shuō)法中正確的是BE．
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E．可用濃硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
（4）裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某鹽混合溶液中含有離子：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 個(gè)OH-，2mol H2SO4的質(zhì)量是192 g．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）18g H2O物質(zhì)的量為1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol，
（4）與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質(zhì)的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g O2 體積為2.8L
（7）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1，若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比2：3
（8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
②若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C．等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．只含有分子的晶體稱為分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)也越高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案