19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2

分析 在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子說(shuō)明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)．

解答 解：A、HNO3是電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故A不符合；
B、Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液導(dǎo)電，氧化鈉熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B不符合；
C、A1C13在水溶液狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則A1C13屬于電解質(zhì)，故C不符合；
D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應(yīng)用，溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過(guò)濾法B．蒸餾法C．萃取法D．結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中含有Cl-的是（　�。�
A．氯水B．液氯C．次氯酸鈉固體D．熔融的氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　�。�
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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