13．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　�。�
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

分析 能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說(shuō)明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離，以此解答．

解答 解：A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高溫}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是p，氧化產(chǎn)物是CO．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P424.8g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫(xiě)出NH4Cl的電子式．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度（ mol•L-1）是（　�。�
A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．電負(fù)性：F＞N＞O＞C
C．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共價(jià)鍵的鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖（圖1）：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：B中溶液又變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)試時(shí)間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工廠煙囪造高
C．燃料脫硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．開(kāi)發(fā)新能源
（6）實(shí)驗(yàn)中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖3第一個(gè)洗氣瓶中盛放的液體為飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)．下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì) ②燒堿 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氫 ⑥Na2O2．用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥
（2）僅含有離子鍵的化合物是③
（3）僅含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)是①
（4）僅含有極性共價(jià)鍵的化合物是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，則6S時(shí)c（A）=0.028 mol•L-1；C的物質(zhì)的量為0.06mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；保持溫度、容器不變，再向密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ce（填正確選項(xiàng)的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)，消耗amolB
（5）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示，其中A（裝置未畫(huà)出）為氣體發(fā)生裝置． 檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是A（填備選試劑的字母）；
A．NH4HCO3B．NH4Cl        C．Ca（OH）2        D．NaOH
此時(shí)A中主要的玻璃儀器有試管和酒精燈（填名稱）．
（2）．對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．
A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
C．在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出裝置E中的導(dǎo)氣管．
（4）寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的D使銅片溶解的質(zhì)量增多．
A．Na2CO3　　B．NaCl　　C．CuSO4　　D．H2SO4．

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