【題目】3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應,當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是(  )

A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol

【答案】B

【解析】3.2g銅的物質的量是0.05mol,生成硝酸銅是0.05mol,標準狀況下1.12L氣體的物質的量是1.12L÷22.4L/mol0.05mol,根據(jù)氮原子守恒可知消耗硝酸的物質的量是0.05mol×2+0.05mol0.15mol,答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaNa兩種粒子中,相同的是

A.化學性質B.質子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應和第二步反應消耗的H的物質的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組物質中,均為純凈物的一組是(

A.空氣 、干冰B.石油 、 液氮

C.過氧化鈉 純堿D.石灰石 、 氨水

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【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示,不正確的是

A. BC段表示Fe3+的物質的量變化

B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

C. 原溶液中:n(Fe2+)︰n(I)︰n(Br)=2︰1︰3

D. 當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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【題目】下列各組物質中,前者為強電解質,后者為弱電解質的是(

A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉

C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸

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【題目】萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是(

A. bc互為同分異構體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a、bc均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. bc均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

C. 22.4 L(標準狀況下)氬氣含有的質子數(shù)為18NA

D. 標準狀況下,2.24 L N2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應),可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置中盛放的藥品是________,若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉,其反應方程式為____________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標號字母(a、b……)順序:

空氣進入h,________________________________,________________d

(3)裝置的作用是_____________________________________________________。

(4)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

使酚酞溶液變紅是因為________________,紅色褪去的可能原因是____________________。

加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

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