【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,不正確的是

A. BC段表示Fe3+的物質(zhì)的量變化

B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

C. 原溶液中:n(Fe2+)︰n(I)︰n(Br)=2︰1︰3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

【答案】B

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題。

A.反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I-Fe2+,所以還原性I-Fe2+Br-,則通入氯氣,先與碘離子反應(yīng),BC段對(duì)應(yīng)氯氣與亞鐵離子反應(yīng),則線段BC表示Fe3+物質(zhì)的量的變化,故A正確;

B.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為01mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為13mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為36mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,則原溶液中c(Fe2+)=3mol/L,故B錯(cuò)誤;

C.碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,nFe2+):nI-):nBr-=213,故C正確;

D.B可知,當(dāng)通入2molCl2時(shí),2molI-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故D正確。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 分子中最多有6個(gè)碳原子共面

B. 能發(fā)生加成、氧化、取代、消去反應(yīng)

C. 在一定條件下,能生成環(huán)狀酯

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A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

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ABCD

1)若AH2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________

2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅:A的化學(xué)式為________,實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____

3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,則B是(填化學(xué)式)_____,C可作為呼吸面具的填充劑,C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

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B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9

C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V

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