Question

15．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N，其原子軌道表示式為
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D中有26種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，在元素周期表中處于4周期ⅠB族，
E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素，據(jù)此書寫最外層電子的軌道表示式；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，B元素原子的核電荷數(shù)為n，X得到1個電子后變?yōu)锽-，C失去1個電子后變?yōu)镃+，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

解答 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，所以最外層電子的軌道表示式為，
故答案為：N；；
（2）設(shè)元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因為陰離子B^-與陽離子C⁺電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B^-_為Cl^-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C_^為K原子，其離子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，應(yīng)為Fe，26號元素，所以有26種不同運動狀態(tài)的電子，
故答案為：26；[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu，在周期表中處于第4周期ⅠB族，
故答案為：Cu；4；ⅠB；[Ar]3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．