5．分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類里，前者屬于后者的一組是（　�。�
A．金屬，化合物B．單質(zhì)，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

分析 A．純凈物按照所含元素種類的多少可分為單質(zhì)和化合物；
B．純凈物按照所含元素種類的多少可分為單質(zhì)和化合物；
C．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系．被分散的物質(zhì)稱為分散相（或分散質(zhì)），而連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)，分散系包括溶液、濁液、膠體；
D．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物．

解答 解：A．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B．單質(zhì)屬于純凈物，故B正確；
C．石灰乳屬于懸濁液，膠體屬于分散系，不是從屬關(guān)系，故C錯誤；
D．過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)組成和包含關(guān)系的理解應用，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知拆開1mol H2，1mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為S、O、Mg．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物電子式為．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　�。�
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將11.2g鐵粉投入40ml較濃的HNO3中，完全反應時收集到NO和NO2混合氣體1792ml（標準狀況），還殘留5.6g固體．則原HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.5mol/lB．4.5mol/lC．7.0mol/lD．9.0mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗
（4）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．質(zhì)量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且銅質(zhì)量仍為2g的是（　�。�
A．鹽酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N，其原子軌道表示式為
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D中有26種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，在元素周期表中處于4周期ⅠB族，
E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．

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