將CO2氣體通入到下列溶液中，一定有沉淀或晶體析出的是


  1. A.
    BaCl2溶液
  2. B.
    NaCl溶液
  3. C.
    Na2CO3飽和溶液
  4. D.
    Ca(OH)2溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?百色模擬）CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，
Na2CO3
Na2CO3
更穩(wěn)定．
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點是
該反應(yīng)能放出大量的熱
該反應(yīng)能放出大量的熱
．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO3 再加熱制得純堿．其流程如下：
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參照下表：
物質(zhì) CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯氣=1：700 9.6g 37.2g ag
回答下列問題：
（l）氣體A、B依次是
 

A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何順序都可以
（2）寫出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
由反應(yīng)原理可知，a
 
9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名稱是：
 
，化學(xué)實驗室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（4）經(jīng)步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫化學(xué)式）：
 
經(jīng)過
 
（填操作名稱）后可以得到化肥．
（5）每當(dāng)通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：雙流縣2006～2007學(xué)年度上期期中教學(xué)質(zhì)量檢測　高一化學(xué) 題型：022

正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2，水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．請完成下面各題：

(1)

大氣中二氧化碳主要來源于________．

(2)

實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________，相應(yīng)的離子方程式為________．

(3)

在宇宙飛船的工作艙內(nèi)裝有過氧化鈉，它的作用是再生氧氣，如用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也能起到到同樣的作用(KO2與CO2反應(yīng)也生成碳酸鹽和氧氣)，你認(rèn)為選用________作補(bǔ)氧劑更合適，理由是________．

(4)

發(fā)射“神舟”飛船的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生水蒸氣和空氣中含量最多的氣體并放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________，該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答問題

實驗組

溫度

　 起始量

　 平衡量

達(dá)到平衡

所需時間

H2O

CO

H2

　 CO

　 l

650℃

　 lmol

　 2mol

0.6mol

1.4mol

　 5min

　 2

900℃

0.5mol

　 1mol

0.2mol

0.8mol

　3min

　 3

900℃

　 a

　 b

　 c

　 d

　 t

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_____________。

②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為：__________。

(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____________。

　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。

①請推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_________(用表達(dá)式表示)；

②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達(dá)式表示)。

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