9．最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性
C．NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒(méi)有還原性

分析 A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；
B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
D．元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化劑，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性．

解答 解：A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．Cl元素處于最高價(jià)，則具有氧化性，N元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫(xiě)序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表．據(jù)此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01/
Ⅱ6070.220.82/
Ⅲ6200.10.4/6.74×10-3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10-3
C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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同步練習(xí)冊(cè)答案