Question

1．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

容器	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10-3

下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10^-3
• C． 容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
• D． 容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A、很據(jù)三行式計(jì)算607K時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化和化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱情況；
B、根據(jù)三行式計(jì)算平衡常數(shù)的大�。�
C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍；
D、根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響來判斷平衡的而移動(dòng)方向．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
初始量：0.11       0.41      0      0
變化量：0.01        0.01     0.01    0.01
平衡量：0.1        0.4       0.01     0.01
反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時(shí)K=$\frac{[COS][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}S]}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1×0.4}$=0.0025＜6.74×10^-3，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A錯(cuò)誤；
B、607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10^-3，故B正確；
C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；
D、容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．