7．氯胺是由氯氣遇到氧氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2CL）、二氣胺（NHC12）和三氯胺（NC13）．氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）HH2C1中氯元素的化合價為+1 ，其電子式為．
（2）NH2C1水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好，將0.01NCL3通入100mL 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
（4）已知：
2NH3 （g）+3Cl2 （g） N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ•mol-1
N2（g）+3C12（g） 2NC13（g）△H2=+520kJ•mol-1
NH3（g）十3Cl2 （g） NCl3 （g）+3HCL（g）△H3則△H3=+25.5kJ•mol-1．

分析 （1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為0計算；NH2Cl是共價化合物，N、Cl原子周圍8個電子；
（2）NH2Cl水解生成一水合氨和HClO；
（3）NCl3中Cl元素的化合價為+1價，反應生成Cl為-1價，結合物質(zhì)的量計算；
（4）己知：①2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
②N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）據(jù)此計算．

解答 解：（1）NH2Cl中N元素為-3價，H為+1價，則氯元素的化合價為+1價；NH2Cl是共價化合物，N、Cl原子周圍8個電子，則其電子式為：；
故答案為：+1；；
（2）NH2Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO；
故答案為：NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO；
（3）NCl3中Cl元素的化合價為+1價，反應生成Cl為-1價，0.01mol NCl3轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中Na2SO3為0.05mol，Na2SO3作還原劑能失去0.1mol電子，所以Na2SO3過量，按照NCl3計算轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；
故答案為：0.06mol；
（4）己知：①2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol，
②N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g），則△H3=$\frac{1}{2}$（-469kJ/mol++520kJ/mol）=+25.5kJ/mol；
故答案為：+25.5．

點評 本題考查氧化還原反應、蓋斯定律的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化以及蓋斯定律的內(nèi)容為解答的關鍵，注意從化合價角度分析氧化還原反應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的關系如圖所示．
（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是攪拌、適當升高溫度．
（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如圖．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素
（5）⑤反應的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌．
（6）設濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b．為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則$\frac{a}$=0.636．（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸纖維屬于酯類
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點不同
C．脫氧核糖核酸（DNA）是高分子有機物
D．由苯酚與溴水的反應可知，苯環(huán)影響了羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④（填寫序號）．
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達到平衡的標志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．在標準狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應：2A（g）?B（g）+xC（g），達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量．
（2）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）
A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.2mol/（L•min）
B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C．當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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