Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• B． 25℃、1.01×10⁵ Pa下，44g CO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A
• D． 1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子解答；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．膠體中膠粒是多個(gè)Fe（OH）₃的聚合體，所以1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成小于N_A個(gè)膠粒，故A錯(cuò)誤；
B.25℃、1.01×10⁵ Pa下，44g CO₂物質(zhì)的量為$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．