某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 炭粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | 36.0 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動方向;此時(shí),炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是__________。
(a) (b)
(3)該小組對圖(a)中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:________;
……
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①粗鹽和酸雨都是混合物;
②純堿和熟石灰都是堿;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥N2O4是酸性氧化物,但不是酸酐;
⑦豆?jié){和霧都是膠體;
⑧ C、C、C是同種核素。
上述說法不正確的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
鋰離子電池的總反應(yīng)為
LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( )
A.鋰離子電池放電時(shí), Li+向負(fù)極遷移
B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則( )
圖4
A.電流方向:電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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