Question

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微�；蛭镔|(zhì)�；�為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________

Answer 1

【答案】①④ ③ 放出 46 A CH4

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互稱同位素，因此①④中各種微粒之間互稱同位素；同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體，因此③中的物質(zhì)之間互為同素異形體；

(2)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成需要放出能量，生成1molNH3的過程中化學鍵斷裂吸收的總能量比化學鍵生成放出的總能量少，所以需要放熱，放出的熱量為46kJ；

(3)原電池中負極發(fā)生的是氧化反應，因此通入SO2的A極為負極，負極電極反應式為：；

(4)燃料電池的負極通入的是燃料(還原劑)，因此負極通入的是CH4，負極的反應式為：。