【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長(zhǎng)一些，是為了_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。

【答案】堿式滴定管的橡皮管，容易被苯和液溴腐蝕 +Br2+HBr 使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中 除去溴苯中溶解的溴 Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊溶液 溶液變紅色

【解析】

(1)堿式滴定管在結(jié)構(gòu)中有橡膠管能被溴腐蝕；

(2)苯可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；

(3)長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣，還起冷凝回流的作用；

(4)溴能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能；

(5)CCl4 能溶解溴，不能溶解溴化氫；

(6)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無(wú)HBr生成，因此要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無(wú)HBr生成，可以通過(guò)檢驗(yàn)Br-或H+的方法驗(yàn)證。

(1)橡皮管屬有機(jī)物且含碳碳雙鍵，苯和液溴都會(huì)腐蝕橡皮管，而酸式滴定管是玻璃結(jié)構(gòu)，不會(huì)受到腐蝕，故選用酸式滴定管，故答案為：堿式滴定管的橡皮管，容易被苯和液溴腐蝕；

(2)苯和液溴在鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

(3)由于該反應(yīng)放熱，且苯和溴兩種反應(yīng)物的沸點(diǎn)都較低，導(dǎo)氣管做得長(zhǎng)一些利于散熱，起冷凝的作用，使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中，故答案為：使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中；

(4)氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，因此Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，可以除去溶于溴苯中的溴，故答案為：除去溴苯中溶解的溴，Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

(5)C中盛放四氯化碳能溶解溴，不能溶解溴化氫，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

(6)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無(wú)HBr生成，因此要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無(wú)HBr生成，可以通過(guò)檢驗(yàn)Br-或H+的方法驗(yàn)證，可以向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，若溶液變紅色，則能證明，故答案為：石蕊試液；溶液變紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

463

由此計(jì)算斷開(kāi)1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

(2)甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為______。

(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過(guò)程中,電路中通過(guò)的電子為_____mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______mL.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①Na2S2O3的化學(xué)名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強(qiáng)

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微粒或物質(zhì)�；橥凰氐氖�________(填編號(hào)，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極是 ______ (填“A”或“B”)，負(fù)極反應(yīng)式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，負(fù)極通入的氣體為_______，(填化學(xué)式)，負(fù)極反應(yīng)式為______________

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