分析化學中常用X射線研究晶體結構．
有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示．每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）．
（1）晶體的化學式可表示為
 
．
（2）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵
 
mol．
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）利用均攤法計算出各種微粒在晶胞中數(shù)目；
（2）根據(jù)晶胞中C≡N數(shù)目判斷．
解答： 解：（1）Fe2+數(shù)=Fe3+數(shù)=4×
1
8
=
1
2
，即化學式中含F(xiàn)e數(shù)目=
1
2
；CN-位于棱，數(shù)目=12×
1
4
，兩個晶胞含有一個K+，一個晶胞含有
1
2
個K+，即化學式可寫為：KFe2（CN）6，故答案為：KFe2（CN）6；
（2）1molCN-中含有2molπ鍵，故1molK1Fe2（CN）6晶體中含有2mol×6=12molπ鍵，故答案為：12．
點評：本題考查物質結構與性質，涉及化學鍵和晶胞計算等知識點，難度較小，解題時要注意均攤法的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判斷正確的是（　　）
A、KClO3被氧化
B、氧化劑與還原劑之比為1：6
C、氧化產(chǎn)物是Cl2
D、HCl在化學反應中只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2C（g）達到平衡時，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應滿足的關系是
 
．
（2）a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、亞硫酸鈉、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．

（一）某學生課外活動興趣小組現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取Cl2、H2、CO2、SO2、NH3五種氣體，并驗證相關氣體的性質．試回答以下問題．
（1）選用A裝置可制取的氣體有
 
；選用B裝置可制取的氣體有
 
；選用C裝置可制取的氣體有
 
．
（2）寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：
 
．
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的
 
 （填字母）．
A．生石灰  B．濃硫酸  C．五氧化二磷  D．堿石灰  E．無水氯化鈣  F．消石灰
（二）該學生課外活動興趣小組在做過上述氣體性質驗證實驗后，發(fā)現(xiàn)遺留下來的兩支試管中分別盛有一定量的液體，便對其做了如下實驗：將兩支盛有液體的試管用氣球封住試管口，以保證試管內產(chǎn)生的氣體不向空氣中泄露，試管中產(chǎn)生的氣體可以儲存在氣球中．
（1）試管甲中溶液為無色，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻震蕩后恢復無色，則此溶液可能是
 
；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是
 

（2）試管乙中溶液為紅色，加熱試管，溶液變?yōu)闊o色，冷卻震蕩后恢復紅色，則此溶液可能是
 
；加熱時溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L的稀鹽酸滴加到250mL碳酸鈉溶液中，生成了4.48L的二氧化碳氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度
（2）需滴加多少體積的稀鹽酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內：
              混合物 方法
（1）提取草木灰中的K2CO3晶體；
 
（2）提取沙礫中的碘
 
（3）碘水中提取碘；
 
（4）氯化鈉與氯化鉀；
 
（5）除去O2混有少量的CO2氣體
 
（6）分離汽油和水；
 
（7）除去生石灰中混有少量的碳酸鈣
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功．這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．試推測此種新型電池可能的基本結構及電極反應式：
（1）
 
是負極，電極反應式為
 
．
（2）
 
是正極，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、E：
 

（2）①C加熱分解的化學方程式：
 
；
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
 
；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為
 
．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
（填選項代號）．
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A氣體和2mol B氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量n（B）=
 
．
（6）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為
 
．

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