有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是
 
，一定不存在的物質(zhì)是
 
，可能存在的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：由（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液，則一定不含CaCO3、CuSO4，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水為藍(lán)色溶液；
由（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
由（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體，則白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，所以原固體一定含K2CO3、Na2SO4；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl，因（2）中引入氯離子，不能確定NaCl是否存在，含K2CO3、Na2SO4，則不能存在Ca（NO3）2，以此來解答．
解答： 解：由（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液，則一定不含CaCO3、CuSO4，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水為藍(lán)色溶液；
由（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
由（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體，則白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，所以原固體一定含K2CO3、Na2SO4；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl，因（2）中引入氯離子，不能確定NaCl是否存在，含K2CO3、Na2SO4，則不能存在Ca（NO3）2，綜上所述，一定含K2CO3、Na2SO4，一定不存在CaCO3、Ca（NO3）2、CuSO4，可能存在NaCl，
故答案為：K2CO3、Na2SO4；CaCO3、Ca（NO3）2、CuSO4；NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實(shí)驗(yàn)前須檢驗(yàn)
 
．
（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是
 
，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是
 
．
（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有
 
．（寫化學(xué)式）
（5）在圖2中A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
 
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
 
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式
 
；
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式
 
；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
 
，
 
 （寫出2條即可）．
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為
 
．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度
 
．
（A）強(qiáng)        （B）弱         （C）相等         （D）無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，銅絲質(zhì)量增大的是（　　）
A、硝酸B、無水乙醇
C、氯化鈉溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，銅與氧氣很難反應(yīng)，因?yàn)殂~和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、金屬鋰在常溫和加熱情況下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌
D、用pH試紙測得某濃度氯水的pH為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：
①2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是
 
．
（2）反應(yīng)②中還原劑是
 
．
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在研究性學(xué)習(xí)中，用稀HNO3與Cu反應(yīng)來制備NO氣體．有兩位學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（a）和（b）．回答有關(guān)問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如果采用（a）裝置，若加入20mL，6mol/L HNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）如果采用（b）裝置，請(qǐng)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在
 
微熱，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，立即撤去酒精燈．
③反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？
 
可以在何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？
 
．
⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)
 
（填操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴?br />實(shí)驗(yàn)原理：甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
裝置設(shè)計(jì)：甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列3套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇1套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個(gè)重要的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加5mL飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實(shí)驗(yàn)．
問題討論：
（1）步驟a中組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符號(hào)作答]
（1）元素的第一電離能最大的是
 
；
（2）屬于過渡元素的是
 
；
（3）元素的電負(fù)性最大的是
 
；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是
 
．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
；
（2）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．

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