將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，銅絲質(zhì)量增大的是（　　）
A、硝酸B、無(wú)水乙醇
C、氯化鈉溶液D、鹽酸
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化．
解答： 解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入氯化鈉中，氧化銅不與氯化鈉反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故C正確；
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查銅、氧化銅的性質(zhì)，側(cè)重過(guò)程的分析，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、a、b、c、d點(diǎn)溶液中Kw相等
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工產(chǎn)品X和Y，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是
 
，由B生成C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有
 
種（同一碳原子上連接兩個(gè)或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。cG具有相同的官能團(tuán)
ⅱ．分子內(nèi)含有一個(gè)-CH3
試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．G能發(fā)生消去反應(yīng)        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H2加成可消耗2mol H2
（6）由E生成F的化學(xué)方程式是
 
．
（7）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認(rèn)為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導(dǎo)致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
①該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應(yīng)速率，又可提高CO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時(shí)吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時(shí)n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計(jì)算573K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，作出甲醇的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH3OH）]隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
 
 （填字母編號(hào)）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?div id="bbrjpv7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時(shí)將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="9nq9tsz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)畫出下列圖形并解釋其含意．
（1）1s態(tài)的界面示意圖
 
．
（2）3dxy電子的幾率密度的示意圖
 
．
（3）3dz2軌道示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是
 
，一定不存在的物質(zhì)是
 
，可能存在的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)c （NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=
 
．（提示：轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）v（NO）：v（O2）：v（NO2）=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案