物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是
 

（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是
 

（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1mol Z時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時消耗燒堿的質(zhì)量為
 
克．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，判斷X為NH3，W為O2，Y為NO，Z為NO2；
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，推斷為HNO3，單質(zhì)W是常見金屬，實現(xiàn)上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe；
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，判斷W為C，X為O2，Y為CO2，Z為CO；
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，X為Al3+鹽．
解答： 解：（1）物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，判斷X為NH3，W為O2，Y為NO，Z為NO2，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2 ；
故答案為：2NO+O2═2NO2 ；
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，推斷為HNO3，單質(zhì)W是常見金屬，實現(xiàn)上述變化說明金屬是變價金屬推斷為Fe，Y為Fe（NO3）3，Z為Fe（NO3）2，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
故答案為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，判斷W為C，X為O2，Y為CO2，Z為CO，則Y與W反應(yīng)為2CO2+C=2CO，生成0.1mol Z為CO時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6.02×1022或 0.1NA；
故答案為：6.02×1022或 0.1NA；
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，沉淀溶解于氫氧化鈉溶液說明Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，X為Al3+鹽，Y與足量W反應(yīng)生成Z時的 反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)消耗燒堿物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g；
故答案為：4．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號①②③④
原子半徑/10-10m0.741.601.521.10
主要化合價-2+2+1+5、-3
元素代號⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.991.860.750.82
主要化合價+7、-1+1+5、-3+3
下列說法中正確的是（　　）
A、上述八種元素最高價氧化物的水化物中，③號堿性最強(qiáng)
B、上述八種元素最高價氧化物的水化物中，①號酸性最強(qiáng)
C、②⑧不處于同一周期
D、它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子
B、0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素
D、1molNH3約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
V2O6
△
2SO3．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是
（　�。�
容器溫度（℃）SO2（mol）O2（mol）催化劑
A500105-----
B500105V2O5
C45085-----
D50085-----
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2CrO4→Cr（OH）3
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：
A
O2
 B
O2
C
H2O
D
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式：
 

②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成
 
而污染環(huán)境．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
，C
 

②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
mol/L．
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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