14．材料與化學(xué)密切相關(guān)，如表關(guān)系中錯(cuò)誤的是（　�。�
 材料主要化學(xué)成分
A大理石、石灰石CaCO3
B剛玉、金剛石Al2O3
C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
D沙子、石英SiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣；
B．剛玉的成分是氧化鋁，金剛石的成分是C；
C．普通水泥和玻璃的成分都是硅酸鹽產(chǎn)品；
D．沙子和石英的成分都是二氧化硅．

解答 解：A．大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石能得到CaO，實(shí)驗(yàn)室用大理石制取二氧化碳，故A正確；
B．剛玉的成分是氧化鋁，金剛石的成分是C，所以二者成分不同，故B錯(cuò)誤；
C．普通水泥和玻璃的成分都是硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，故C正確；
D．沙子和石英的成分都是二氧化硅，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的名稱及成分是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的組合是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將無(wú)色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去該氣體可能是乙烯
③向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯紅色該溶液一定含有Fe2+
另取該溶液少許，先滴入氯水，再
滴入KSCN溶液		溶液為紅色
④向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
溶液		有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-
⑤將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入
澄清石灰水中		有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N2$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．

②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol•L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中陰離子總數(shù)相等
C．在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）
D．在Na3A溶液中一定有：c（H+）=c（OH-）-c（HA2-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
B．用裝置乙驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C．用裝置丙制備SO2氣體
D．用裝置丁驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2，測(cè)得平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
A．起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案