Question

12．已知反應(yīng)O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O₂與2 mol Cl₂，測(cè)得平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度/℃	容器體積/L	平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率	平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

• A． 起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
• B． 平衡時(shí)壓強(qiáng)：p₁＜p₂
• C． 容器體積：V₁＜V₃
• D． 若實(shí)驗(yàn)②中O₂和Cl₂用量均加倍，則平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率小于70%

Answer 1

分析 A、根據(jù)溫度高，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大判斷；
B、根據(jù)②平衡時(shí)O₂轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時(shí)②中氣體的物質(zhì)的量比①少；
C、③和①O₂轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；
D、若實(shí)驗(yàn)②中O₂和Cl₂用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O₂轉(zhuǎn)化率大于70%．

解答 解：A、②平衡時(shí)O₂轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對(duì)于①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以開始時(shí)壓強(qiáng)：p₁＜p₂，則反應(yīng)速率②＞①，故A錯(cuò)誤；
B、②平衡時(shí)O₂轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時(shí)②中氣體的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同，則②中壓強(qiáng)大所以平衡時(shí)壓強(qiáng)：p₁＜p₂，故B正確；
C、③和①O₂轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)小于①，所以體積大于①，V₁＜V₃，故C正確；
D、若實(shí)驗(yàn)②中O₂和Cl₂用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O₂轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，有一定的難度．