為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

C

【解析】

試題分析：由圖可知，隨溫度升高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明隨溫度 升高，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH<0；壓強(qiáng)增大，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明隨壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)a+b>c，所以答案選C。

考點：考查條件對平衡的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100 g)

74

0.000 84

0.01

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2

B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是

A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B．操作②的操作名稱是過濾

C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產(chǎn)物為CO2，H2C2O4為二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是

A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是 。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分離水和酒精的混合物

C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3。

（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。

③某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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