下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是
物質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2·L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol2·L-2
B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
D.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C
【解析】
試題分析:A、在碳酸鎂飽和溶液中一定存在c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol2·L-2,但c(Mg2+)和c(CO32-)不一定相等,例如將碳酸鎂溶解在氯化鎂溶液中,二者就不相等,A錯(cuò)誤;B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOH溶液,B錯(cuò)誤;C、加入氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂。碳酸鎂在溶液中加熱最終得到氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,C正確;D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (選填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液;卮鹣铝袉栴}:
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體 g。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)) 。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32-
C.H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是
A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E, 它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 (填化學(xué)式,且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫在第一個(gè)空);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為 ;
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因?yàn)? (用離子方程式表示);
(4)將0. 02 molA與0.0 1molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
(保留兩位有效數(shù)字);
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: ;
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:推斷題
(共14分)已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì),且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象,加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出)。
(1)A的結(jié)構(gòu)式 , E與F的反應(yīng)是 (填反應(yīng)名稱),寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途: 、 。
(2)若反應(yīng)①除生成甲外,還生成丙,寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(3)若A與丙可以化合生成甲;D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B,寫出下列化學(xué)方程式②: ③:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是
A.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2 ↑
C.表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ?△H=-1 256 kJ/mol
D.M與N是同素異形體,由M=N △H=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②該反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在右
圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) =-56.9kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。
寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是 (填a→b或b→a)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
下列判斷正確的是
A.ΔH>0 a+b>c B.ΔH<0 a+b<c
C.ΔH<0 a+b>c D.ΔH>0 a+b<c
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