6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．達到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應(yīng)速率

分析 A、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
C、反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物能量高于生成物；
D、增大濃度，反應(yīng)速率加快．

解答 解：A、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故B錯誤；
C、反應(yīng)放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故C錯誤；
D、增大濃度，反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、可逆反應(yīng)的特點、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物生成物能量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了證明某固體中含有氯離子，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（　�。�
①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤過濾、取濾液    ④與二氧化錳混合加熱  ⑤加稀HNO3   ⑥與濃鹽酸反應(yīng)   ⑦加NaOH溶液加熱  ⑧用淀粉碘化鉀．
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計算：當反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會放出92kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列能說明非金屬性X比Y強的是（　　）
A．還原性X-強于Y2-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．X的氫化物比Y的氫化物沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱．室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（　�。�
鍵N-HN-NO=ON≡NH-O
鍵能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中的離子鍵最強的是（　　）
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C3H8的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案