11．N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，放出大量的熱．室溫時(shí)，已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表，通過計(jì)算N2H4的燃燒熱是（　�。�
鍵N-HN-NO=ON≡NH-O
鍵能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

分析 先寫出化學(xué)方程式N2H4+O2═N2+2H2O，然后根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算焓變，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量；

解答 解：N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=193kJ•mol-1+391 kJ•mol-1×4+497 kJ•mol-1-946 kJ•mol-1-463kJ•mol-1×4=-544 kJ•mol-1，N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-544 kJ•mol-1，所以N2H4的燃燒熱是為577 kJ•mol-1，
故選：B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系，題目難度不大．注意反應(yīng)熱與鍵能以及化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在Na+、K+、Cu2+等離子
B．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S等
C．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D．用pH計(jì)來測(cè)量溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導(dǎo)線連接銅棒質(zhì)量會(huì)增重，增重3.8g
（5）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用．近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下．
ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會(huì)使步驟ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低；（填偏高，偏低或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 請(qǐng)回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH3（填化學(xué)式下同）．實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），燒杯內(nèi)剩余H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）1mol•L-1．
（4）科學(xué)家以反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，該原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時(shí)放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是③④（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價(jià)鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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