以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢復(fù)到電解前的pH和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0.1molB．0.2molC．0.3mol D．0.4mol

D

解析試題分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和OH－離子均放電。
Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，?即電解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4        轉(zhuǎn)移電子
2mol         4mol
0.1mol        0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑?轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，答案選D。
考點：考查電解原理的有關(guān)應(yīng)用和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為:Fe－2e－=Fe2＋
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為:Cu－2e－=Cu2＋
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl－－2e－=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2+ + 2 e－= Cu      b極：Fe - 2 e－= Fe2+

下列說法中不正確的是

A．該裝置可能是電解池
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某課外活動小組用下圖進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
總反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號)       。
①溶液中Na＋向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________，發(fā)生       反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到____     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動（填正極或負(fù)極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________，總反應(yīng)的離子方程式為______                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A(yù)或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極             正極           
（3）下圖是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是              D電極上的電極反應(yīng)式為                               

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