Question

（8分）某課外活動小組用下圖進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為            ；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為            ；
總反應的離子方程式為                                  ；
（3）當開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號)       。
①溶液中Na^＋向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

Answer 1

（1）Fe－2e^－＝ Fe²⁺。
（2）2H⁺＋2e^－＝ H₂↑(或?qū)懗?H₂O ＋2e^－＝H₂↑+2OH^－）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；
（3）①②

解析試題分析：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，由于活動性Fe>C,所以B極是負極，B電極反應式為Fe－2e^－＝Fe²⁺。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池，由于B與電源的負極連接，所以B極是陰極，在B電極發(fā)生還原反應，因為放電能力：H⁺>Na⁺,因此B電極反應式為2H⁺＋2e^－＝ H₂↑; 該電池的總反應的離子方程式為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；（3）當開關(guān)K與b連接時，構(gòu)成的是電解池，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，①溶液中Na^＋向負電荷較多的B極移動，正確；②在A電極，溶液中的Cl^-放電產(chǎn)生氯氣從A極處逸出，由于其有強氧化性，能夠把KI中的碘元素氧化為I₂，I₂遇淀粉而變?yōu)樗{色，因此看到濕潤的KI淀粉試紙變藍，正確；③反應一段時間后由于逸出了氫氣和氯氣，若向溶液中加入HCl可恢復至反應前的濃度，若加入適量的鹽酸，由于其中含有水，所以不能恢復到電解前電解質(zhì)的濃度，錯誤；④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則在外電路中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，在溶液中則是離子定向移動，錯誤。
考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。