【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

【答案】B
【解析】解:A.Na2O→NaOH,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.Fe→FeCl2 , Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;
C.CuO→Cu,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.H2O2→H2O,O元素的化合價(jià)降低,但是H2O2自身分解,H2O2既是氧化劑又是還原劑,所以不需要氧化劑,故D錯(cuò)誤.
故選B.
氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中得到電子而被還原,如題中物質(zhì)被氧化,則所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高,以此解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。

1利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如右圖所示A極是________極(填負(fù)),其電極反應(yīng)式是________。

2研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

有利于提高反應(yīng)I CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填序號)。

a.使用催化劑 b加壓 c.增大CO2H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃,保持原料氣中CO2H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。

某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定,CO2H2初始投料比一定,按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))

TK

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性%【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,升高溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關(guān)系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。

2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]

3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關(guān)系式為m>n。

型】填空
結(jié)束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題

1此溫度下,水的離子積KW=______________,則該溫度T________25℃(“>” “<”“=”)

2在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH 如下表所示

實(shí)驗(yàn)序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=________, 實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

3在此溫度下,將0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯__________(”“”)。

寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式____________________ 。

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________。

425 ℃下,將a mol·L-1NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,a________(“>” “<”“=”)0.01用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(向左”、“向右”);使用催化劑反應(yīng)的H________(增大”、“減小不改變”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s) H=_____________ kJ·mol-1。

(3)一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol·L—1,則T2___T1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于

A. CO2是非極性分子 B. C=O鍵的鍵能很小

C. CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D. CO2分子間的作用力較弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.CuB.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小

D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H+=3Fe3+3H2

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42-=BaSO4

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-2H+=H2OCO2

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+C1-=AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組通過查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示,請你根據(jù)題意回答下列問題。

(1)寫出第②步的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)第③步加入的化學(xué)試劑為___________(填名稱)。

(3)操作a的名稱是_________,進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______

(4)①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_____________。

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