【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；

B. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液，除發(fā)生Ba2+＋SO42-=BaSO4↓反應外，還發(fā)生H++OH-＝H2O的反應，B錯誤；

C. 碳酸鈣難溶于水，不能改寫成CO32-和Ca2+，C錯誤；

D. 向硝酸銀溶液中加鹽酸，只發(fā)生反應Ag+＋C1-=AgCl↓，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個電子

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【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）

A.H2B.O2C.CO2D.SO2

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【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是

A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定

C. R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”

D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

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