Question

14．【化學-化學與技術(shù)】
工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學方程式為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）₂，（填化學式，下同） D是NH₃；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO₂．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO₃的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

Answer 1

分析 （1）①98%濃硫酸為高沸點酸，能制取低沸點的酸氯化氫，食鹽和濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鈉；
②由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應(yīng)生成CaS、Na₂CO₃，根據(jù)元素守恒可知，還原C的氧化物CO或CO₂生成；
（2）①碳酸鈣加熱分解生成CaO與CO₂，故A為CaO，B為CO₂，CaO在熟化桶內(nèi)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內(nèi)反應(yīng)生成氨氣與氯化鈣；
②氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO₃、NH₄Cl；
（3）能提高原料的利用率，減少廢渣的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高； NH₄Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，可利用合成氨的產(chǎn)物CO₂；
（4）不可行．因為KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl．

解答 解：（1）①利用高沸點酸制備揮發(fā)性酸，且HCl極易溶于水，故利用直接使用98%濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，反應(yīng)為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
故答案為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；
②由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應(yīng)生成CaS、Na₂CO₃，根據(jù)元素守恒可知，還原C的氧化物CO或CO₂生成，故反應(yīng)方程式為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂，
故答案為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂；
（2）①碳酸鈣加熱分解生成CaO與CO₂，故A為CaO，B為CO₂，CaO在熟化桶內(nèi)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C為Ca（OH）₂；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內(nèi)反應(yīng)生成氨氣與氯化鈣，故D為NH₃，
故答案為：Ca（OH）₂；NH₃；
②氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO₃、NH₄Cl，反應(yīng)方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）該方法能提高原料的利用率，減少廢渣的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH₄Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，可利用合成氨的產(chǎn)物CO₂，
故答案為：提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO₂；
（4）由溶解曲線圖可知KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀；
故答案為：不可行； 因為KHCO₃的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

點評 本題考查制堿法的工藝的流程，需要學生細讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化進行解答，注意根據(jù)物質(zhì)的主要性質(zhì)分析工業(yè)裝置和反應(yīng)原理，題目難度中等．