15．如表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
BFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/TD>
DSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去；
D．二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，但二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故A不選；
B．鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關(guān)系，故B選；
C．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运拢c濃硫酸的吸水性無(wú)關(guān)，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C不選；
D．二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，但二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，是利用光的全反射原理，所以I錯(cuò)誤，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸吸水性和脫水性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，二氧化硫具有漂白性也具有還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說(shuō)法正確的是cd（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無(wú)色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過(guò)濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示．由圖得出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如圖路線(xiàn)合成：

已知：R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R1CH=
RCl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl（R、R1、R2均為烴基）
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)2-甲基丙烯（或異丁烯）；上圖中屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）②④．
（2）C的同系物分子式通式：CnH2n-6（n≥6）；D的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOR（R為烴基）．
（3）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)鈴蘭醛含醛基的化學(xué)方程式：．
（4）反應(yīng)⑥中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：．
（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上僅含一個(gè)取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰．寫(xiě)出符合上述條件的所有N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來(lái)源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)示反應(yīng)Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對(duì)I3-生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>反應(yīng)物溫度反應(yīng)前溶液的pH
A對(duì)照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對(duì)I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對(duì)I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測(cè)定I3-濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)B 10s內(nèi)，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實(shí)驗(yàn)B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl2對(duì)I3-生成速率的影響，提出合理假設(shè)，
假設(shè)一：Fe2+對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時(shí)向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測(cè)定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說(shuō)明假設(shè)一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設(shè)一不成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種具有較強(qiáng)爆轟成長(zhǎng)距離的初發(fā)藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HClO4酸性比HClO2強(qiáng)，其原因是HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酸酰肼，化學(xué)式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，邊長(zhǎng)為0.208nm，每個(gè)Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為z．
　　　 ①x：y：z=2：3：6．
　　　 ②列式NiO晶體的密度為：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是 （　�。�
A．液化、汽化、風(fēng)化、熔化等都屬于物理變化
B．液化石油氣、汽油、花生油主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
C．水分子之間可以形成氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定
D．提出原子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型是波爾

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