5．下列有關敘述正確的是 （　�。�
A．液化、汽化、風化、熔化等都屬于物理變化
B．液化石油氣、汽油、花生油主要成分都是碳氫化合物
C．水分子之間可以形成氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定
D．提出原子在一定軌道上運動的原子結構模型是波爾

分析 A、風化是失去全部結晶水或部分結晶水，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化；
B、花生油是油脂是烴的含氧衍生物；
C、氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學性質(zhì)；
D、波爾提出原子結構軌道模型．

解答 解：A、碳酸鈉晶體的風化是失去全部結晶水或部分結晶水，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化，故A錯誤；
B、花生油是油脂，故B錯誤；
C、氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，由氫氧共價鍵的強弱決定，故C錯誤；
D、波爾提出原子結構軌道模型，故D正確；
故選：D．

點評 清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表中的陳述均正確并且前后存在因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
BFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/TD>
DSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙酸乙酯、油脂都屬于酯類，但不是同系物
B．誤服重金屬鹽，立即服用豆?jié){或牛奶可解毒
C．蔗糖、纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．煤的干餾可以得到苯等芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年6月以來，國際油價遭遇雪崩式下跌，這是新舊能源勢力爭奪市場主導權的結果．以石油和煤為原料可合成具有濃郁香味的安息香酸甲酯以具有優(yōu)良性能的裝飾高分子涂料粘膠劑，合成線路如圖：

請回答下列問題：
（1）加工①的方法是干餾．反應③的類型是取代反應．
（2）已知A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應放出氣體，寫出A中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和羧基．
（3）寫出反應②的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．已知反應④為取代反應，寫出該反應的化學方程式CH3OH+$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl．
（4）某物質(zhì)B與安息香酸甲酯互為同分異構體，同時符合下列條件的B的同分異構體有多種，請寫出符合以下要求的其中一種結構簡式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈
b．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．室溫下，將0.2mol•L-1的一元酸HA和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，水電離出來的c（H+）相等
B．混合后溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
C．混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=0.2 mol•L-1
D．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H13O3
B．含有兩種官能團，可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、氧化等反應
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7個，丙烯與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結構簡式為CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL 1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為Ag++e-=Ag．

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