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7．下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

分析 A、二氧化氮和水反應生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵為黃色溶液；
B、二氧化碳和氯化鈣不反應；
C、氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；
D、二氧化硫具有還原性在水溶液中形成亞硫酸，和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

解答 解：A、二氧化氮和水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵為黃色溶液，故A錯誤；
B、二氧化碳和氯化鈣不反應，無沉淀生成，溶液呈無色，故B正確；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，溶液呈無色，故C錯誤；
D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是反應實質的理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導電，屬于電解質
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質
C．HCl的氣體和液體都不導電，但HCl屬于電解質
D．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2完全轉化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．當反應吸收熱量為0.1QkJ時，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應
C．反應至4min 時若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關水的電離的說法正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加少量KOH固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率用 v 表示，以下關系正確的是（　�。�
A．\frac{4}{5}v（NH3）=v（O2）B．\frac{5}{6}v（O2）=v（H2O）C．\frac{3}{2}v（NH3）=v（H2O）D．\frac{5}{4}v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．某活動小組設計如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質．

（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實驗步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應時現(xiàn)象為產生棕紅色的煙；
（4）當通入足量SO2完全反應后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應的離子方程式為2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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