15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、NO2和CO2均含2個(gè)氧原子；
B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；
B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指檢驗(yàn)CO純度．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)棰�、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長(zhǎng)時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說法不正確的是（　　）
A．LiAlH4中H元素的化合價(jià)為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A．可由石油裂解制取B．通過加聚反應(yīng)可制得保鮮膜
C．通過加成反應(yīng)可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．與苯環(huán)相連的烷基具有與烷烴相似的化學(xué)性質(zhì)，以甲苯為原料可合成多種重要有機(jī)物，例如所示的合成路線．
已知：

回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③加成反應(yīng)．
（3）G中官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；反應(yīng)④的反應(yīng)條件為H2O/H+．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出甘氨酸（H2NCH2COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫出含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．生產(chǎn)電池級(jí)活性二氧化錳的方法之一是利用電解錳陽極泥（主要含MnO2、MnO，還含少量鉛、鈣的化合物等）作原料并采用如下工藝制備：

（1）還原爐中加入焦炭生成Mn2O3的化學(xué)方程式為4MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn2O3+CO2↑；酸浸時(shí)，為提高浸取率可采用的措施有延長(zhǎng)浸取時(shí)間（充分?jǐn)嚢琛⑻岣呓囟鹊龋ㄅe一例）．
（2）過濾Ⅰ中濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4、PbSO4（填化學(xué)式）．
（3）調(diào)節(jié)pH后，Mn2（SO4）3的歧化產(chǎn)物是MnO2、MnSO4（填化學(xué)式），加入NaClO3氯化Mn2+反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2↓+6H++Cl-．
（4）該工藝中不直接用軟錳礦（主要成分為MnO2）作原料而采用電解錳和陽極泥，其優(yōu)點(diǎn)是提高錳資源的利用率（或防止錳的固體廢棄物對(duì)環(huán)境造成污染）．（列舉一點(diǎn)）．
（5）若電解錳陽極泥中含錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，總轉(zhuǎn)化率為b%，則1t電解錳陽極泥可得到活性MnO2的物質(zhì)的量為$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．甲烷與氫氣的混合氣體，其密度是氫氣的5倍（相同條件），則混合氣體中甲烷與氫氣的體積比為4：3．

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